七水硫酸鎂製作的三種方法
更新時間：2020-09-07 點擊次數：787
方法一
在天然碳酸鎂(菱鎂礦)中加入硫酸，除去二氧化碳後，重結晶而得，將硫鎂釩(Kieserite，MgSO4·H2O)溶於熱水重結晶而得，由海水製取.
方法二（海水曬鹽苦鹵法）
海水曬鹽得苦鹵，用兌鹵法蒸發後，產出高溫鹽，其組成為MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2約為7%、KCl約為0.5%。苦鹵可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解較少，而MgSO4溶解較多。分離後，浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，經二次重結晶得成品。
方法三（硫酸法）
在中和罐中先將菱苦土慢慢加入水和母液中，然後用硫酸中和，顏色由土色變為紅色為止，控製pH=5，相對密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下過濾中和液，然後用硫酸調節pH值至4，加入適量的晶種，並冷卻至30℃結晶。分離後在50~55℃下幹燥得成品，母液返回中和罐。也可用低濃度的硫酸與氧化鎂含量65%的苦土中和反應，經過濾、沉澱、濃縮、結晶、離心分離、幹燥，製得七水硫酸鎂。
反應化學方程式：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O
